quarta-feira, 11 de novembro de 2009
Metais Alcalinos, Alcalino-terrosos e alumínio
Estes metais possuem baixos potenciais de redução, ou seja, não são facilmente reduzidos do respectico ion para a forma metálica. Não se conhece um agente redutor barato. Por isso que para reduzir estes metais é necessário usar a eletrolise ignea.
Crômio e Manganês
Estes dois metais são parecidos com alguns exeplos citados abaixo; Onde é necessario um agente redutor para conseguir o obtenção deste metal;
A diferença esta que eles ficam contaminados com altos teores de carvão utilizados para a redução;
A diferença esta que eles ficam contaminados com altos teores de carvão utilizados para a redução;
Siderurgia
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgt8OTxi1uXYgobYVALHRGOUs6r4aWV3OTjD9PYLUd8wafD01DUlhHh2RBCsUXymcHBi4J5__igwPaT7_jQ6fsbrc_mLhDNTTMU4VaMaobW7lxk3ChAjU4csAwjpZw8sZuH8I-3e7Z1YOo/s320/ferro.jpg)
Siderurgia é o ramo da industria metalurgica que visa obter ferro metalico a partir de seus minérios.
Exemplo: Você já deve ter visto videos onde aparece um liquido incandesente. Este liquido é metal derretido. O ferro se derrete graças a altissima temperatura.Quando o ferro sai do forno chama-se ferro-gusa ou ferro fundido. Nesta hora o ferro contem cerca de 5% de carbono. Depois de sofrer alguns processos de purificação ele passa a ter 0,2% de carbono e recebe o nome de ferro doce; O ferro que contem até cerca de 1,5% de carbono é chamado de aço.
Curiosidade
Metais não nobres
Metais não nobres são os metais que não são encontrados de forma livre(pura) na natureza; Nestes casos é necessário um agente redutor. O mais usado é o monóxido de carbono; Estes metais tem maior facilidade de oxidação;
Exemplos de matais não nobres: Zinco, Ferro e chumbo
Exemplos de matais não nobres: Zinco, Ferro e chumbo
Metais nobres
quinta-feira, 5 de novembro de 2009
Tabela de Potencial - Explicação
Na postagem anterior colocamos uma tabela de potenciais. Para entender é meio dificil. É preciso estar em mente que quanto menor o potencial( Eº) maior é a facilidade de perder eletrons e de sofrer oxidação;
E quando maior o potencial é mais dificil de perder eletrons.
Quando ocorre a perda de eletrons ocorre a oxidação, e quando ocorre o ganho de eletrons ocorre a redução do metal;
Existe o oxidante e o redutor:
Oxidante: O metal que será oxidado
Redutor: O que vai causar a oxidação ou redução
E quando maior o potencial é mais dificil de perder eletrons.
Quando ocorre a perda de eletrons ocorre a oxidação, e quando ocorre o ganho de eletrons ocorre a redução do metal;
Existe o oxidante e o redutor:
Oxidante: O metal que será oxidado
Redutor: O que vai causar a oxidação ou redução
Tabela de Potencial
Oxidante | E0 (V) | Redutor |
---|---|---|
F2 | +2.87 | F- |
S2 | +2.10 | SO42- |
MnO4- | +1.69 | MnO2 |
MnO4- | +1.51 | Mn2+ |
Au3+ | +1.50 | Au |
PbO2 | +1.45 | Pb2+ |
Cl2 (aq) | +1.39 | Cl- |
Cr2O72- | +1.33 | Cr3+ |
O2 (g) | +1.23 | H2O |
Br2 | +1.07 | Br- |
NO3- | +0.96 | NO(g) |
Ag+ | +0.80 | Ag |
Fe3+ | +0.77 | Fe2+ |
I2 (aq) | +0.62 | I- |
Cu2+ | +0.34 | Cu |
CH3CHO | +0.19 | CH3CH2OH |
SO42- | +0.17 | SO2 |
S4O62- | +0.09 | S2O32- |
H3O+ | 0.00 | H2 (g) |
CH3CO2H | -0.12 | CH3CHO |
Pb2+ | -0.13 | Pb |
Sn2+ | -0.14 | Sn |
Ni2+ | -0.23 | Ni |
Cd2+ | -0.40 | Cd |
Fe2+ | -0.44 | Fe |
Zn2+ | -0.76 | Zn |
Al3+ | -1.66 | Al |
Mg2+ | -2.37 | Mg |
Na+ | -2.71 | Na |
Ba2+ | -2.90 | Ba |
K+ | -2.92 | K |
Li+ | -3.02 | Li |
quinta-feira, 29 de outubro de 2009
Curiosidades
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0JFg79K76MqwljdFXNt9o31wVAWFqbIZjc2xTbvJPaM3TbxA60z_VfcKa-S-X9Up8HEfk-LTw1mnITxY-AdkLetcnO8HdgcGcDM-I57B1BbT_aBSOb1WCzvdNvuSpqHISkPmUvCqPwYE/s320/Cromada+01.jpg)
O carro é uma Mercedes-Benz C63 AMG , o modelo da Mercedes-Benz tem 10 opções de cores, mas nenhuma delas agradou ao milionário árabe, que resolveu fazer a carroceria do seu esportivo “brilhar”. Sob o capô, o sedã carrega um motor 6.2 V8 com 451 cv de potência e torque de 61,2 kgfm. Para chegar aos 100 km/h, ele precisa de apenas 4,5 segundos.
O milionário árabe pagou R$ 458 mil no carro, mas o valor da customização não foi revelado, mas deve ter saindo um pouco caro.
Esse tipo de customização é difícil de ser vista, na maioria das vezes o que vemos, é rodas e detalhes do carro cromados, mas não o carro inteiro.
O carro passou por um processo de galvanoplastia
Noções de Metalurgia
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGE80j9UEjpLFk52GtRm57qSWFAbGPMM5kGEIArHDaBSsDtvQAqwbZqe7CSnIf-LfxywDsetrLzLtTqzxtbdUn4x9AWz_G62_zLr18C3ZHRmLS4WMi9WlY3bR7bLDlh3rn2PNfjStOsj0/s320/Minerals.jpg)
Na superficie da Terra há uma grande variedade de substâncias pela natureza não-viva. Estas substâncias são chamadas de minerais.
Na maioria das vezes os minerais são constituidos de metais. Ás vezes dependendo da composição quimica e da abundância do mineral é possivel a estração desses metais.
O termo minério apresentam uma sequencia de processos em uma metalurgica que no qual há economicamente a estração de um elemento quimico como metal
![](file:///tmp/moz-screenshot.jpg)
quarta-feira, 28 de outubro de 2009
Galvanoplastia tem homenagem (:
Continuação Da Galvanoplastia
Na explicação anterior, foi colocado no processo, após a redução o revestimento ocorrido ficam grudados no cátodo (o eletrodo negatido (M) é nele que ocorre a redução do cátion que provoca uma camada de metal) exemplo:
- Niquelação- recobrimento de um objeto com niquel.
- Cobreação- recobrimento de um objeto com cobre.
- Cromação- recobrimento de um objeto com cromo.
- Niquelação- recobrimento de um objeto com niquel.
- Cobreação- recobrimento de um objeto com cobre.
- Cromação- recobrimento de um objeto com cromo.
terça-feira, 27 de outubro de 2009
Introdução Da Galvanosplastia
Um rápido entendimento do processo da Galvanoplastia. (:
Relaciona ao revestimento de superficios, esse processo utilizado na prateação, douração, niquelação, na cromação, etc.
O objeto a ser revestido durante a Galvanoplastia deve estar ligado ao POLO NEGATIVO do gerador constituindo o cátodo.
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh-2P2HODy0kiOlsyGMRRkKwTJlEZ1Z_CTIDXE5Msu6QfvGZRB6vz0H1mTjzCWfEzyMTi64VkHy_tQ2kMyAXNr4XSYYfehWTGv2URFVMB7GJzxIQpAuvdDJUCqNh8UFoEzHiE8k10kPzZ4/s320/FQM030205a.gif)
exemplo: um ânion do sal num cation de metal (anel vermelho).
O anel será o cátodo, que estará ligado ao pólo negativo de gerador, ligada ao pólo positivo onde a abaixo estará a lamina (ânion do sal)!
Como na imagem devem estar mergulhado numa solução aquosa de um sal de ouro.
Relaciona ao revestimento de superficios, esse processo utilizado na prateação, douração, niquelação, na cromação, etc.
O objeto a ser revestido durante a Galvanoplastia deve estar ligado ao POLO NEGATIVO do gerador constituindo o cátodo.
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh-2P2HODy0kiOlsyGMRRkKwTJlEZ1Z_CTIDXE5Msu6QfvGZRB6vz0H1mTjzCWfEzyMTi64VkHy_tQ2kMyAXNr4XSYYfehWTGv2URFVMB7GJzxIQpAuvdDJUCqNh8UFoEzHiE8k10kPzZ4/s320/FQM030205a.gif)
exemplo: um ânion do sal num cation de metal (anel vermelho).
O anel será o cátodo, que estará ligado ao pólo negativo de gerador, ligada ao pólo positivo onde a abaixo estará a lamina (ânion do sal)!
Como na imagem devem estar mergulhado numa solução aquosa de um sal de ouro.
quarta-feira, 21 de outubro de 2009
a Anodização
Nunca passou pela cabeça que aluminio, como em janelas , portões tivessem uma camada protetora' :D
Então essa camada protetora superficial é de um óxido do próprio metal, melhorando certa propriedades. ex: a resistencia, dureza superficial que spossibilitão os tipos de acabamento.
Ao ser protegida como ânodo durante uma eletrólise de uma solução aquosa. ocorre a liberação de oxigênio gasoso. O oxigênio gasoso ataca o metal ânodo formando óxido de aluminio'
Uma peça tendo esse processo estára protegida a corrosão(transformação de um metal pela interação quimica) para ser comercializada.
Exemplos: grades, janela, portões e tampas de panelas coloridas!
Então essa camada protetora superficial é de um óxido do próprio metal, melhorando certa propriedades. ex: a resistencia, dureza superficial que spossibilitão os tipos de acabamento.
Ao ser protegida como ânodo durante uma eletrólise de uma solução aquosa. ocorre a liberação de oxigênio gasoso. O oxigênio gasoso ataca o metal ânodo formando óxido de aluminio'
Uma peça tendo esse processo estára protegida a corrosão(transformação de um metal pela interação quimica) para ser comercializada.
Exemplos: grades, janela, portões e tampas de panelas coloridas!
Eletrólise?
Introdução
Neste blog iremos postar informações, fotos, videos sobre as aplicações da eletrólise.
Esperamos ajudar com esse blog
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