Metais Alcalinos, Alcalino-terrosos e alumínio

Estes metais possuem baixos potenciais de redução, ou seja, não são facilmente reduzidos do respectico ion para a forma metálica. Não se conhece um agente redutor barato. Por isso que para reduzir estes metais é necessário usar a eletrolise ignea.

Crômio e Manganês

Estes dois metais são parecidos com alguns exeplos citados abaixo; Onde é necessario um agente redutor para conseguir o obtenção deste metal;
A diferença esta que eles ficam contaminados com altos teores de carvão utilizados para a redução;

Siderurgia

Siderurgia é o ramo da industria metalurgica que visa obter ferro metalico a partir de seus minérios.

Exemplo: Você já deve ter visto videos onde aparece um liquido incandesente. Este liquido é metal derretido. O ferro se derrete graças a altissima temperatura.Quando o ferro sai do forno chama-se ferro-gusa ou ferro fundido. Nesta hora o ferro contem cerca de 5% de carbono. Depois de sofrer alguns processos de purificação ele passa a ter 0,2% de carbono e recebe o nome de ferro doce; O ferro que contem até cerca de 1,5% de carbono é chamado de aço.

Curiosidade

Você já ouviu falar de uma torre em paris? Alta? Bonita? Ou seja você já ouviu falar da torre Eiffel?

A torre Eifeel começou a ser construida em 1888 (Foto em preto e Branco)e foi inaugurada em 31 de março de 1889; Desde lá vem se tornando um dos simbolos da França e um dos lugares mais visitados do mundo; Para ela ser construida foi necessário a quantia de 8 mil toneladas de ferro;

Metais não nobres

Metais não nobres são os metais que não são encontrados de forma livre(pura) na natureza; Nestes casos é necessário um agente redutor. O mais usado é o monóxido de carbono; Estes metais tem maior facilidade de oxidação;

Exemplos de matais não nobres: Zinco, Ferro e chumbo

Metais nobres

São os metais que tem baixa tendencia a oxidação; Tem o potencial de redução maior do que os outros elementos

Exemplos: Ouro, Prata, Platina.

Curiosidade: Nas restaurações dentárias são usados metais nobres para que não ocorra uma oxidação por causa da saliva e dos alimentos acidos;

Tabela de Potencial - Explicação

Na postagem anterior colocamos uma tabela de potenciais. Para entender é meio dificil. É preciso estar em mente que quanto menor o potencial( Eº) maior é a facilidade de perder eletrons e de sofrer oxidação;
E quando maior o potencial é mais dificil de perder eletrons.
Quando ocorre a perda de eletrons ocorre a oxidação, e quando ocorre o ganho de eletrons ocorre a redução do metal;
Existe o oxidante e o redutor:
Oxidante: O metal que será oxidado
Redutor: O que vai causar a oxidação ou redução

Tabela de Potencial

Oxidante	E0 (V)	Redutor
F2	+2.87	F-
S2	+2.10	SO42-
MnO4-	+1.69	MnO2
MnO4-	+1.51	Mn2+
Au3+	+1.50	Au
PbO2	+1.45	Pb2+
Cl2 (aq)	+1.39	Cl-
Cr2O72-	+1.33	Cr3+
O2 (g)	+1.23	H2O
Br2	+1.07	Br-
NO3-	+0.96	NO(g)
Ag+	+0.80	Ag
Fe3+	+0.77	Fe2+
I2 (aq)	+0.62	I-
Cu2+	+0.34	Cu
CH3CHO	+0.19	CH3CH2OH
SO42-	+0.17	SO2
S4O62-	+0.09	S2O32-
H3O+	0.00	H2 (g)
CH3CO2H	-0.12	CH3CHO
Pb2+	-0.13	Pb
Sn2+	-0.14	Sn
Ni2+	-0.23	Ni
Cd2+	-0.40	Cd
Fe2+	-0.44	Fe
Zn2+	-0.76	Zn
Al3+	-1.66	Al
Mg2+	-2.37	Mg
Na+	-2.71	Na
Ba2+	-2.90	Ba
K+	-2.92	K
Li+	-3.02	Li